Hy, NH3, Cl2 of CO2: watter een van die volgende gasse graag wil `n ideale gas gedra?

• 

  conținut

  • Ideale gaswet is `n benadering
  • Sterkte van intermolekulêre kragte
  • Bottom line

Ideale gaswet is `n benadering

• Die ideale gaswet beskryf hoe gasse gedra, maar nie rekening vir molekulêre grootte of intermolekulêre kragte. Sedert molekules en atome in alle ware gasse het grootte en oefen krag op mekaar, die ideale gaswet is slegs `n benadering, al is dit `n baie goeie een vir baie werklike gasse. Dit is mees akkurate vir monoatomic gasse teen `n hoë druk en temperatuur, want dit is vir hierdie gasse wat grootte en intermolekulêre kragte te speel die mees onbeduidende rol.

Sterkte van intermolekulêre kragte

• Afhangende van hul struktuur, grootte en ander eienskappe, verskillende verbindings het verskillende intermolekulêre kragte - dit is hoekom water kook by `n hoër temperatuur as etanol, byvoorbeeld. In teenstelling met die ander drie gasse, ammoniak is `n polêre molekule en kan waterstof-band, so dit sal sterker intermolekulêre aantrekking ervaar as die ander. Die ander drie is slegs onderworpe aan Londen dispersiekragte. Londen dispersiekragte is geskep deur verbygaande, kortstondige herverdeling van elektrone wat `n molekuul te tree as `n swak tydelike dipool maak. Die molekule is dan in staat om polariteit veroorsaak in `n ander molekuul, en sodoende `n aantrekkingskrag tussen die twee molekules skep.

bottom Line

• In die algemeen, Londen dispersiekragte is sterker tussen groter molekules en swakker tussen kleiner molekules. Helium is die enigste monoatomic gas in hierdie groep en vandaar die kleinste in terme van grootte en deursnee van die vier. Sedert die ideale gaswet is `n beter benadering vir monoatomic gasse - en sedert helium is onderhewig aan swakker intermolekulêre aantreklikhede as die ander - uit hierdie vier gasse, helium is die een wat die meeste soos `n ideale gas sal optree.