Hoe om oortollige Air Bereken in `n Boiler

Verbranding vereis beide suurstof en brandstof. As die hoeveelheid suurstof teenwoordig groter as wat die brandstof moet verbrand is, is die oorskot genoem oortollige lug. Vir `n ketel, `n sekere bedrag van oortollige lug is wenslik om doeltreffendheid die ketel se maksimeer. Te veel oortollige lug, maar kan eintlik doeltreffendheid verminder omdat die surplus lug dra hitte weg in die uitlaat. Die ideale hoeveelheid oortollige lug is empiries bepaal, hoewel jy die bedrag van `n oormaat lug wat jy gebruik wat gebaseer is op die tipe van brandstof kan bereken.

Skryf `n chemiese vergelyking vir die verbrandingsreaksie jy verwag sal plaasvind en balanseer dit. As jy `n paar resensie oor die balansering van chemiese vergelykings nodig, verwys na die eerste skakel onder die Resources artikel- Alternatiewelik kan jy die tweede skakel gebruik onder die afdeling Resources om jou reaksievergelyking outomaties te balanseer vir jou. Vir metaan, byvoorbeeld, die reaksie is soos volg:
CH4 + 2 (O2 + 3,76 N2) ----> CO2 + 2 H2O + 7,52 N2

Let daarop dat jy sluit stikstof in hierdie vergelyking, selfs al is dit nie `n direkte deelnemer in die chemiese reaksie. Die hoofrede jy sluit stikstof hier is omdat die lug is grootliks stikstof per volume. Vir elke molekule van suurstof wat jy voed in die verbrandingskamer, kry jy 3,76 molekules van stikstof saam vir die rit. Let ook op dat met hierdie as met enige ander verbrandingsreaksie vergelyking, het jy twee dinge aan die linkerkant - brandstof en lug. Aan die regterkant, sal jy altyd koolstofdioksied, water en stikstof.
Vermeerder die aantal in die voorkant van die hakies aan die linkerkant van die vergelyking deur 4,76, vermeerder dit dan met 29 kg per kmol. In die voorbeeld, byvoorbeeld, jy het 2 kmol van lug, sodat jy vermenigvuldig 4.76 deur 29-276,08 kg van lug te kry.
Vermeerder die aantal in die voorkant van die brandstof aan die linkerkant van die vergelyking deur sy molekulêre gewig in kg per kmol. Om die molekulêre gewig te vind, tik die molekulêre formule van jou brandstof in die sakrekenaar op die derde skakel onder die afdeling Resources hieronder. Die molekulêre gewig van metaan, byvoorbeeld, is 16,04 g per mol of 16,04 kg per kmol, wat rondes tot 16.
Verdeel die antwoord uit stap 2 in die regte antwoord van stap 3. Dit gee jou die stoïgiometriese lug-brandstof-verhouding. In die voorbeeld, 276/16 = 17,3 kg van lug per kg van brandstof.
Vermeerder die stoïgiometriese lug-brandstof-verhouding deur die aantal kilogram van brandstof wat jy verbrand. As jy verbrand 4 kg van metaan, byvoorbeeld, sou jy vermenigvuldig 17.3 deur 4-69,2 kg van lug nodig kry.
Trek die resultaat van die hoeveelheid lug wat jy eintlik verskaf. As jy 75 kg van lug voorsien, byvoorbeeld, sou jy trek 69,2-5,8 oortollige kry.
Verdeel hierdie antwoord deur die hoeveelheid lug wat nodig is en vermenigvuldig met 100 om te skakel na `n persent. In die voorbeeld, sou jy verdeel 5.8 deur 69,2-8,4 persent meer lug te kry.

Deel op sosiale netwerke:

Verwante