Hoe om Kry die osmolariteit van `n konsentrasie

Chemici dikwels beskryf molariteit, die mees algemene maatstaf van konsentrasie `n oplossing, soos die aantal deeltjies van `n opgeloste stof in `n oplossing. Dit is `n misleidende definisie. Hoewel `n mens molêre oplossing van natriumchloried doen bevat `n mol van natriumchloried, dit bevat meer as een mol opgeloste deeltjies. Die natrium chloor dissosieer in sy ione wanneer dit ontbind, die vervaardiging van twee mol deeltjies. Osmolariteit faktore in hierdie dissosiasie, die verskaffing van `n meer bruikbare maatstaf van konsentrasie by die beoordeling osmotiese potensiaal `n oplossing nie.

Bepaal die aantal deeltjies in elke molekule van die opgeloste stof. Elke molekule van magnesiumchloried, byvoorbeeld, bevat drie deeltjies - `n magnesium ione en twee chloriedione. Glukose, maar bevat slegs kovalente bindings, sodat elke molekule glukose vorms net een deeltjie.
Verdeel die massa van die opgeloste stof deur die opgeloste stof se relatiewe formule massa. As die oplossing bevat, byvoorbeeld, 10 gram van magnesiumchloried, wat `n relatiewe formule massa van 95 dan 10 ÷ 95 = 0,105 het. Dit is die aantal mol van die opgeloste stof in die oplossing.
Deel hierdie getal mol per volume die oplossing nie. As die oplossing bevat, byvoorbeeld, 0,25 liter dan 0,105 ÷ 0,25 = 0,42. Dit is molariteit die oplossing nie.
Vermenigvuldig molariteit die oplossing se deur die aantal deeltjies in elke molekule: 0.42 × 3 = 1.26. Dit is osmolariteit die oplossing nie.

Foto Credit Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images

Deel op sosiale netwerke:

Verwante