Tipes Hard & sagte water

Harde water is water wat groot hoeveelhede opgeloste ione bevat. Daar is verskeie ione wat hard water, wat algemeen bikarbonaat, kalsium en magnesium ione veroorsaak. hardheid water word gemeet aan sy konsentrasie in dele per miljoen of milligram per liter. Wanneer die konsentrasie is bo 121mg / L, dan water is hard beskou, en met behulp van `n versagmiddel word aanbeveel om skade aan pype wat veroorsaak word deur presipiterende ione te vermy.

Tydelike harde water is water met `n oormaat van bikarbonaatione, of HCO3 ¯. Bikarbonaatione word gevorm wanneer koolstofdioksied reageer met water om koolsuur, dieselfde suur wat gevind is in baie koolzuur drank te vorm. Wanneer dit verhit word, sal hierdie ioon af te breek in water en koolstofdioksied, of H2O en CO2. Tydelike hard water te versag, kook die water. Dit stel die koolstof in die lug, dus is dit die verwydering van die water.

Permanente harde water bevat kalsium, magnesium, yster en sulfaatione, maar kalsium en magnesium is meer algemeen. Hierdie ione kan nie verwyder word deur boiling- hulle uit water chemies moet verwyder word. `N Algemene manier om dit te doen, is om met die gebruik van seoliete, plastiek krale wat bedek is met natrium en kalium ione. Hierdie ione in wese skakel plekke met die kalsium en magnesium ione in harde water, dus die verwydering van hulle. Maar hierdie proses plaas groot hoeveelhede sout in die water en die zeoliete moet gereeld vervang word.

Sagte water is water wat ontbind ione gehad het, met die uitsondering van natriumione, verwyder en het `n ioon konsentrasie van 17mg / L of minder. Reënwater word beskou as sagte water- water raak moeilik as dit deur die grond en absorbeer minerale. Water wat is "versag," maar kan groot hoeveelhede van natriumione het en kan ook nie geskik of selfs gevaarlik wees om te drink. Sy appèl lê in dat dit beter is as harde water vir die skoonmaak, hoewel hard water word beskou as die beter vir drinkdoeleindes.